תוֹכֶן

• ההבדל העיקרי
• טבלת השוואה
• מהי הדבקה?
• מה זה לכידות?
• הדבקה לעומת לכידות

ההבדל העיקרי

הדבקה ולכידות הם שני מונחים המשמשים בו זמנית, ושניהם מתייחסים לתופעות המשיכה של מולקולות של יסוד או תרכובת. שני המונחים הללו מבולבלים לעיתים קרובות ומערבבים זה את זה מכיוון שהם מתייחסים לפונקציונליות דומה, אך בפועל הם שונים באופיים ובהתרחשותם. הדבקה מתייחסת למשיכה בין סוגים שונים של מולקולות. לרוב זה נראה בתרכובות בהן מולקולות שונות מתחברות ליצירת תרכובת חדשה לחלוטין. מצד שני, לכידות היא כוח המשיכה הבין מולקולרי בין מולקולות כמו, או שאנחנו יכולים לומר שמשיכה בין מולקולות דומות מכונה לכידות.

טבלת השוואה

מהי הדבקה?

הדבקה היא המונח שמשמש אליו למשיכה בין מולקולרית בין שלא כמו מולקולות. אנו יכולים גם לומר כי הדבקה היא תופעות המשיכה בין סוגים שונים של מולקולות. זה קורה בדרך כלל במקרה של תרכובות. בכל פעם ששני סוגים שונים של אלמנטים מעורבבים או מגיבים זה עם זה, התוצר המתקבל לאחר התגובה הכימית או השילוב הכימי הוא תרכובת כימית שיש לה שני סוגים של מולקולות מהיסודות המגיבים. מולקולות שונות קיימות בתערובת ותרכובת. יש ביניהם כוחות משיכה מסוגם. כוח המשיכה בין שני סוגים שונים של מולקולות בטבע מכונה בדרך כלל "הדבקה". לדוגמא, מים H2O הם תרכובת שנוצרת על ידי שילוב של מימן וחמצן. בתוך המים מולקולות מימן וחמצן מוחזקות זו בזו על ידי כוחות מושכים; זו הדבקה. כוח המשיכה בין מולקולות מימן וחמצן. כוח המשיכה הבסיסי אחראי על קשרים כימיים בתחילה, ואז הוא מפנה את מקומו ליצירת מוצרים או תרכובות חדשות. על ידי כוחות משיכה ואופי השילוב, כוח ההדבקה מחולק לסוגים שונים הכוללים: הידבקות פיזורית, הידבקות כימית והדבקה דיפוזית. הידבקות כימית היא בדרך כלל סוג ההדבקה הנפוצה ביותר. לרוב הוא קיים בתרכובות הנוצרות כתוצאה מקשר יוני, קשירת מימן וקשירה קוולנטית. בנוגע להידבקות פיזורית, כוחות המשיכה המפורסמים שקיבלו את השם כנגד המדען כדי לגלות אותם, כוחות ואן דר וואלס קיימים בין סוגים שונים של מולקולות שמשתתפות ביצירת המתחם. בכל פעם ששני סוגים שונים של מולקולות משתלבים זה בזה ושניהם הם ניידים באופיים והם מסיסים למדי, אזי ההידבקות מכונה הדבקה דיפוזית.

מה זה לכידות?

לכידות היא המונח המתאר את כוח המשיכה בין מולקולות כמו. אנו יכולים גם לומר כי לכידות היא התופעות המתייחסות למשיכה של מולקולות מסוג זה לזה. הוא נמצא באופן חריג באלמנטים. אטום הוא היחידה הפונקציונלית הבסיסית של דבר קיים. מולקולות הן שילוב של אטומים. באלמנטים כוחות המשיכה מופיעים בין אותו סוג של מולקולות השומרות על אותו יסוד בצורתו המסוימת ומסייעות בקביעת מצב היסוד. לדוגמה, כוחות המשיכה בין מולקולות הגזים כמו חמצן וחנקן חלשים לעומת כוחות המשיכה בין אלומיניום לברזל. זו הסיבה שקל קל לפרק חמצן וחנקן ובכך הם נמצאים בגזים, ואילו ברזל ואלומיניום הם במצב יציב וקשים יותר לפירוק. המילה לכידות נגזרת ממילה לטינית קוהרנטי שפירושו "להישאר ביחד או להיצמד זה לזה." זה נופל על התכונה המהותית של אלמנט ומגדיר את צורתו ומצבו. על פי מבנה המולקולות וסידורן, יש סיכוי גבוה יותר לשפוט את תגובתיות ואופי החומר כולו. אפילו בתרכובות, בהן הכוחות הבין-מולקולריים קיימים בסוגים שונים של מולקולות, מולקולות מאותו טבע עדיין מחזקות את הכוחות הבין-מולקולריים שביניהם הם נשמרים ככאלה שלהם ומתארים את נוכחותם בתוך מתחם. הדוגמה הנפוצה ביותר שמבהירה את שתי התופעות היא בכל פעם שמכניסים כספית בתוך כוס, הכוחות המלכדים בין מולקולות כמו שלה הם גדולים בהרבה מכוחות ההדבקה בין מולקולות הכספית והזכוכית, שבגללן הכספית מקיימת את צורתה הזכוכית.

הדבקה לעומת לכידות

• הדבקה היא משיכה בין שלא כמו מולקולות.
• לכידות היא משיכה בין מולקולות כמו.
• הדבקה נמצאת רק בתערובות ותרכובות.
• לכידות קיימת באלמנטים ובתרכובות שניהם.
• הדבקה אחראית להיווצרות תרכובות חדשות.
• לכידות מגדירה את צורתו ומצבו של אלמנט.