תוֹכֶן
ההבדל העיקרי
ברזל (Fe) הוא היסוד הרביעי בשפע שנמצא בקרום כדור הארץ, והוא גם היסוד השופע ביותר בכדור הארץ. השימוש הרב-תכליתי שלו הופך אותו לחשוב עוד יותר בחיי אדם. בטבלה המחזורית ברזל נמצא ב'בלוק 'והוא אחד ממתכות המעבר, שהן המתכות בעלות מספר רב של ערכים. מתכות מעבר יכולות להתקיים במספר מצבי חמצון יציבים. הברזל שהינו מתכת מעבר מציג גם מספר רב של ערכים, מה שגורם לו להישאר יציב במצבי חמצון שונים. ברזל וברזל הם שני מצבי החמצון של ברזל, אשר נוצרים עקב ההבדל בתצורה האלקטרונית. לברזל יש מצב חמצון +2, ואילו לברזל מצב חמצון +3. למעשה, מצב החמצון בשני יוני הברזל אומר כי ברזליות צריכה לחלוק שני אלקטרונים נוספים עם חמצן בכדי להפוך את היון כולו לניטרלי, לעומת זאת, הברזל זקוקה לשלושה אלקטרונים בכדי להפוך את היון לניטרלי.
טבלת השוואה
בסיס | ברזליות | פרי |
מצב חמצון | +2 מצב חמצון | +3 מצב חמצון |
תצורה אלקטרונית | 1s22s22p63s2 3p6 3d6 | 1s22s22p63s2 3p6 3d5 |
יציבות | פחות | יותר |
דוגמה לתרכובות | FeO, FeCl2, FeSO4, | Fe2O3, FeCl3, פה2(לכן4)3 |
מה זה ברזלי?
ברזליות מתייחסת למצב החמצון +2 של יסוד הברזל, ומכונה ברזל (II) או Fe2+. מלבד השימוש בו בתחום הכימיה, משמשת ברזל גם בשם תואר המציין על נוכחותו של ברזל בכל חומר או תרכובת. התצורה האלקטרונית למעשה שונה בין ברזלים ליונים יציבים אחרים של ברזל. כאמור ברזל נמצא ב'בלוק 'של הטבלה המחזורית והוא מתכת מעבר, יש לו יותר ניידות באלקטרונים שלו וכדי לקבל יציבות הוא מסלק אלקטרונים ויוצר יוני חיובי. התצורה האלקטרונית עבור אלמנט הברזל היא 1s22s22p63s23p6 4s23d6. מצד שני, כשמדובר ביון ברזלי, אורביטלים תלת-ממדיים בעלי אנרגיה גבוהה יותר מהאורביטלים 4S, למרות האלקטרונים הללו משתחררים ממסלולי ה- 4s מכיוון שזה המסלול החיצוני ביותר במקרה זה. התצורה האלקטרונית עבור הברזל הוא 1s22s22p63s2 3p6 3d6. תחמוצת הברזל בצבע ירוק והיא הצעד הראשוני להיווצרות חלודה.
מה זה Ferric?
Ferric מתייחס למצב החמצון +3 של יסוד הברזל, ומכונה ברזל (III) או Fe3+. כאשר הברזל מתחמצן הוא הופך לתחמוצת הברזל, עם הוספת חמצן נוסף, חמצון של יונים ברזלי הוביל להיווצרות יוני הברזל. יון הברזל נתפס כאחת הצורות המייצבות ביותר של יון ברזל, ולא רק זאת, התצורה האלקטרונית שלו יציבה עוד יותר מהצורה היסודית של ברזל. כשמדובר בנטרול של יון ברזלי דורשים לחלוק שלושה אלקטרונים עם מולקולת חמצן בכדי להפוך את היון לניטרלי. תצורת האלקטרונים של יון הברזל תהיה 1 s22s22p63s2 3p6 3d5. הברזל הברזל נוצר עם סילוק של שלושה אלקטרונים מברזל, שניים מהאלקטרונים ממסלול 3s מוסרים ובמקרה זה מוסרים אלקטרונים D.
ברזל נגד פריס
- לברזל יש מצב חמצון +2, ואילו לברזל מצב חמצון +3.
- התצורה האלקטרונית עבור הברזל הוא 1s22s22p63s2 3p6 3d6ואילו תצורת האלקטרונים של הברזל הוא 1s22s22p63s2 3p6 3d5.
- יון הברזל יציב יותר מיון הברזל.