תוֹכֶן
- ההבדל העיקרי
- טבלת השוואה
- מהם תרכובות יוניות?
- מהם תרכובות מולקולריות?
- תרכובות יוניות לעומת תרכובות מולקולריות
ההבדל העיקרי
המתחם מוכר כחומר שנוצר כאשר שני יסודות או יותר משתלבים יחד בפרופורציות מוגדרות דרך קשר כימי. תרכובת יונית היא התרכובת שנוצרה בגלל כוח משיכה אלקטרוסטטי בין המתכות ללא מתכות. בדרך כלל, התרכובות היוניות מופיעות במצב גבישי נמכר. יתר על כן, תרכובות איקוניות הן מוליכות חשמל טובות ויש להן נקודות התכה ורתיחה גבוהות. מצד שני, תרכובות מולקולריות נוצרות עקב שיתוף אלקטרונים בין שתי לא מתכות. ביחס לתרכובת יונית, הם מוליכים חשמל לקויים ויש להם נקודת התכה נמוכה ורתיחה.
טבלת השוואה
| תרכובות יוניות | תרכובות מולקולריות | |
| היווצרות | תרכובות יוניות נוצרות בגלל כוח משיכה אלקטרוסטטי בין מתכות ללא מתכות. | תרכובות מולקולריות נוצרות עקב שיתוף אלקטרונים בין שתי לא מתכות. |
| קבוצה | תרכובות איקוניות נוצרות בין מתכת לא-נפשיות. | תרכובות מולקולריות נוצרות כאשר שתי מתכות לא מתכות כימיות |
| אגרת חוב | תרכובת יונית נוצרת בגלל כוח משיכה אלקטרוסטטי המכונה קשר איוני. | תרכובות מולקולריות נוצרות עקב קשר קוולנטי בין אלמנטים. |
| נקודת התכה & רתיחה | גבוה | נמוך |
| מדינה | תרכובות יוניות נמצאות תמיד במצב מוצק עם מראה גבישי. | תרכובות מולקולריות יכולות להיות בכל מצב, מוצק, נוזלי או גז בטמפרטורת החדר. |
| מוליך חשמל | טוב | רע |
מהם תרכובות יוניות?
תרכובות אלה נוצרות כתוצאה מכוח המשיכה האלקטרוסטטי בין מתכות ללא מתכות. במילים פשוטות יותר הכוח (ההדבקה היונית) גורם לכך להגיב חיובי ושלילי להגיב יחד ליצירת תרכובת. בדרך כלל, התרכובות היוניות מופיעות במצב גבישי נמכר והן מוליכות חשמל טובות בעלות נקודות התכה ורתיחה גבוהות. תרכובות יוניות נוצרות בין מתכות ללא מתכות, ויש להן מראה מבריק כלשהו.
דוגמא: מלח שולחן (NaCl) הוא הדוגמא הנפוצה ביותר לתרכובת יונית. בתצורה זו נתרן (NA) הוא מתכת ואילו כלור (Cl) אינו מתכת, שניהם מוחזקים יחד בגלל כוח המשיכה האלקטרוסטטי בין שניהם.
מהם תרכובות מולקולריות?
התרכובות שנוצרו עקב שיתוף אלקטרונים בין לא מתכות ידועות בשם תרכובת מולקולרית. האלמנטים המגיבים כאן מוחזקים יחד בגלל הקשר הקוויליסטי, וזו הסיבה שתרכובות אלה מכונות לעתים קרובות תרכובות קוולנטיות.ביחס לתרכובת יונית, הם מוליכים חשמל לקויים ויש להם נקודת התכה נמוכה ורתיחה.
דוגמא: באוזון (O3) חמצן משתלב עם שיתוף של אלקטרונים ליצירת אוזון.
תרכובות יוניות לעומת תרכובות מולקולריות
- תרכובות יוניות נוצרות כתוצאה מכוח המשיכה האלקטרוסטטי בין מתכות ללא מתכות, ואילו, תרכובות מולקולריות נוצרות עקב שיתוף של אלקטרונים בין שתי לא מתכות.
- תרכובות מולקולריות נוצרות כאשר שתי מתכות לא מתכות כימיות משלבות, לעומת זאת, תרכובות יוניות נוצרות בין מתכת לא-מנטאלי.
- תרכובות מולקולריות נוצרות עקב קשר קוולנטי בין אלמנטים, ואילו תרכובת יונית נוצרת עקב כוח משיכה אלקטרוסטטי המכונה קשר איוני.
- לתרכובות מולקולריות יש נקודת התכה נמוכה ורתיחה בהשוואה לתרכובות היוניות.
- תרכובות מולקולריות יכולות להיות בכל מצב, מוצק, נוזלי או גז בטמפרטורת החדר, ואילו תרכובות יוניות נמצאות תמיד במצב מוצק עם מראה גבישי.
- תרכובות מולקולריות הן מוליך חשמל לקוי ואילו תרכובות יוניות הן מוליך חשמל טוב.
