תוֹכֶן
ההבדל העיקרי
אלקטרוליטים חזקים מייננים לחלוטין במים והם מוליך חשמל טוב ואילו אלקטרוליטים חלשים מייננים חלקית במים והם מוליך חשמל לקוי.
טבלת השוואה
| בסיס | אלקטרוליט חזק | אלקטרוליט חלש |
| הגדרה | מומס שיש לו את התכונות של יינון מלא או חלקי עם פיתרון. | מומס שיש לו את האפשרויות להתמוסס באופן חלקי בפתרון. |
| אחוז | בדרך כלל מכיל 100% כדורי מהערבוב. | בדרך כלל מכיל 1-10% כדורי מהערבוב. |
| דיסוציאציה | מהלך הניתוק מתרחש בגלל היונים הם מוליכים טובים העכשוויים לאורך כל התשובה ובגלל האמת הזו, עוזרים לעיבוד מהיר. | מהלך הניתוק של אינו מתרחש במהירות מהירה בגלל היונים הנכונים כאן הם בעלי מוליכות גדולה יותר, עם זאת הם אינם חלים על אלקטרוליטים עבור אלקטרוליטים חלשים. |
| הולכה | טכניקת ההולכה תשפר את המהירות בכל זאת התוספות שומרות קלות. | הטכניקה של התניה גדלה במהירות שווה קרוב באופן משמעותי למצב אינסופי. |
מהם אלקטרוליטים חזקים?
אלקטרוליט הוא חומר בתמיסה מימית המאפשר לחשמל לעבור דרכו ומתפרק ליונים עם המוליכה. אלקטרוליט חזק הוא חומר המיננן לחלוטין ומתנתק בתמיסה מימית כאשר זרם חשמלי עובר דרכו. אלקטרוליטים חזקים הם מוליך מצוין של חשמל. בעבר האלקטרוליט החזק נחשב לכימיקל שהיה קיים בתמיסה מימית ומוליך חשמל. מתוך הבנה טובה יותר של תכונותיהם של יונים בתמיסה, הוחלפה ההגדרה שלה בהווה. תמיסות מרוכזות של אלקטרוליט חזק יש לחץ אדי נמוך מזה של מים טהורים באותה טמפרטורה. אלקטרוליטים חזקים מייצרים מתח גדול יותר בתאים גלווניים. אלקטרוליטים חזקים הם חומצות חזקות, בסיסים חזקים ומלחים יוניים מסיסים שאינם חומצה חלשה או בסיס חלש. ההידרוקסידים מקבוצה 1 (שהם מתכת אלקלית) וקבוצה 2 (שהם מתכות אדמה אלקליות) הם בסיסים חזקים ולכן אלקטרוליטים חזקים. מרבית המלחים הם אלקטרוליטים חזקים. דוגמאות לחומצות חזקות הן חומצה פרכלורית, חומצה הידרודידית, חומצה הידרוברומית, חומצה הידרוכלורית, חומצה גופרתית, חומצה חנקתית, חומצה כלורית, חומצה פרומומית, חומצה ברומית, חומצה תקופתית, חומצה טריפליקית וחומצת קסם. דוגמאות לבס חזק הן ליתיום הידרוקסיד, נתרן הידרוקסיד, אשלגן הידרוקסיד, רובידיום הידרוקסיד, סידן הידרוקסיד, נתרן אמיד, נתרן הידריד ובריום הידרוקסיד. דוגמאות למלחים חזקים הם נתרן כלורי, אשלגן חנקתי, נתרן אצטט ומגנזיום כלוריד.
מה הם אלקטרוליטים חלשים?
אלקטרוליט חלש הוא אלקטרוליט שאינו מיינן בתמיסה מימית. הפיתרון יכיל גם יונים וגם מולקולות של האלקטרוליט. רוב החומצות הן אלקטרוליטים חלשים למעט כמה כאלה. מים וחומצה אצטית הם אלקטרוליטים חלשים. פירוק חומר במים אינו גורם מכריע לחוזקו כאלקטרוליט. פירוש הדבר שפירוק ודיסוציאציה הם לא אותן תופעות. לדוגמא, חומצה אצטית שהיא חומצה שנמצאת בחומץ מסיסה מאוד במים.עם זאת, מרבית שאריות החומצה האצטית שלמות כמצב המקורי ולא כמצבה המיונן שהוא אתנואט. תגובת שיווי משקל ממלאת תפקיד משמעותי בכך. כשמומסת חומצה אצטית במים היא מייננת ליוני הידרוניום ואתנואט, אך מיקום שיווי המשקל נמצא משמאל. המשמעות היא כאשר נוצרים יוני אתנואט והידרוניום; הם חוזרים במהירות לחומצה אצטית ומים:
CH3COOH + H2O ⇆ CH3מנהל עסקים– + ח3O+
כמות מעט האתנואט הופכת חומצה אצטית לאלקטרוליט חלש ולא לאלקטרוליט חזק.
הבדלים עיקריים
- אלקטרוליטים חלשים מייננים חלקית כ- 1% עד 10% במים.
- אלקטרוליטים חזקים מייננים לחלוטין 100% במים.
- אלקטרוליטים חזקים מתנתקים לחלוטין בריכוזים מתונים.
- אלקטרוליטים חלשים אינם מתנתקים לחלוטין בריכוזים מתונים.
- המוליכות של אלקטרוליטים חזקים עולה עם הגדלת הדילול אך במידה מסוימת.
- המוליכות של אלקטרוליטים חלשים עולה במהירות מאוד עם הדילול, במיוחד בדילול האינסופי.
- אלקטרוליטים חזקים מקיימים אינטראקציה בין-אינטונית חזקה בריכוזים מתונים.
- אלקטרוליטים חלשים אינם בעלי אינטראקציה בין-אינטונית חזקה אפילו בכמויות גבוהות יותר.
