תוֹכֶן
ההבדל העיקרי
ההבדל העיקרי בין ווליאנס למצב חמצון הוא כי ואלאנס הוא ספרת האלקטרונים המצויים במעטפת הערכיות של אטום, ואילו מצב חמצון הוא היכולת של אטום לאבד או להשיג אלקטרונים בתוך תרכובת של אטום.
ולנסיות מול מדינת חמצון
ואלנסי הוא מספר האלקטרונים שנמצא בקליפה החיצונית ביותר של אטום, ואילו מצב החמצון הוא מספר המטענים הרוויחים או אובדים על ידי האטום. ולנסיה אינה מציינת את המטען החשמלי במתחם; מצד שני, מצב החמצון מציין את המטען על אטום של תרכובת. ולנסיות קובעת את מספר הקשרים שנוצר על ידי אטום, בעוד שמצב החמצון אינו מעיד על סוגים כלשהם של קשרים. השערות של היסוד הטהור היא המספר האלקטרונים שנמצאים במעטפת החיצונית ביותר שהוא זוכה או מאבד, ואילו מצב החמצון של היסוד הטהור הוא אפס בגלל הניטרליות שלו. ולנסיה משמשת כדי לציין את מספר האלקטרונים במעטפת האיזון, ואילו מצב החמצון משמש כדי לציין את המטען על האטום ולנסיה אין שום חיווי מטען, ואילו מצב החמצון מציין את המטען על האטום. שעריות האטום אינה משתנה, ואילו מצב החמצון עשוי להשתנות בהתאם לתרכובת. ולנסיות היא לציין את מספר הקשרים, ואילו מצב החמצון אינו מעיד על התנהגות זו.
טבלת השוואה
| ולנסיות | מצב חמצון |
| זהו מספר האלקטרונים שנמצא בקליפה החיצונית ביותר | זהו מספר הרווחים האלקטרוניים או שאבדו על ידי אטום בתוך תרכובת |
| טעינה חשמלית | |
| זה לא מציין את החיוב | האישום מציין זאת |
| אינדיקציה של הקשר | |
| זה מציין את מספר הקשרים של יכולת האטום | זה לא מציין את מספר הקשרים שיצר האטום |
| התנהגות האלמנט הטהור | |
| השערות של היסוד הטהור היא מספר האלקטרונים שנמצא בקליפה החיצונית ביותר | מצב החמצון של יסודות טהורים הוא אפס |
| שינוי מספר | |
| מספר הערביות אינו שינוי באטום | מספר החמצון של אטום משתנה בהתאם לנוכחות בתרכובות שונות |
| תצורה אלקטרונית | |
| מבוסס על תצורות טעינה אלקטרוניות בודדות | זהו הערך המחושב |
| ערך אפס | |
| ולנסיות לעולם לא יכולה להיות אפס | מצב החמצון יכול להיות אפס |
| וריאציות | |
| ולנסיות לא משתנה במתחם | זה עשוי להשתנות במתחם |
מהי ולנסיה?
ואלנסי מכונה המספר הקיצוני של האלקטרונים שנמצאים במעטפת החיצונית ביותר של אטום. זה מצוין על ידי מטען מכיוון שלכל אטום יש האלקטרון שלו במעטפת הערך שלו. המספר שלה מציין גם את מספר האג"ח שבאמצעותו הוא יכול ליצור עם אלמנטים אחרים בכדי לספק את המטען שלו. שערוריות של אלמנטים טהורים גם הם בעלי מטען מסוים בגלל נוכחותו של אלקטרונים. ערכיותו של אטום לא משנה או שהאטום לא מייצר קשר או לא. הערכיות של אטום היא האינדיקציה לכמה שהאטום מרוויח או מאבד אלקטרון. לכל אלמנט קבוצתי יש את אותה הערכיות. ואלנסי משמש לקביעת האלקטרונים של מעטפת האיזון. ואלנסי נחשב כמטען חשמלי הקיים באטום. ולנסיות היא אינדיקטור המספרים. האלקטרונים של מעטפת הערך עשויים להשתנות או להישאר זהים. השערות של יסודות הגזים האצילים היא אפס מכיוון שהגזים האצילים כבר משלימים את מעטפת האיזון שלה והופכים ליציבים. ולנסיות היא רכושו של אטום מבודד. ואלנסי הוא מספר הקשרים שאטום מייצר כדי להשיג יציבות. Valency מבוסס על תצורה אלקטרונית בעלות תשלום פרטני. ולנסיות לעולם לא יכולה להיות אפס. לדוגמא, הערכיות של נתרן היא אחת והעדיפות של מגנזיום היא שתיים מכיוון שהן קיימות בקבוצה 1A ו- 2A.
מהי מצב חמצון?
זהו המספר המרבי של אלקטרונים שאטום מרוויח או מאבד. זה מסומן על ידי מטען מעל אטום. מספר החמצון אינו נותן את המידע על מספר קשרים שהוא יכול ליצור עם אלמנטים אחרים. לאופי השונה של אטום יש מספר חמצון שונה. זו נוכחות של מטען חשמלי על אטום במתחם שונה. מספר החמצון של יסוד טהור או ניטרלי הוא אפס. מספר החמצון הוא המספר הספציפי של האלקטרון שאטום יכול להשיג או לאבד. ישנם כללים שונים למציאת מספר החמצון של אלמנט. לאלמנט המצוי בתרכובות שונות יש מספר חמצון שונה כמו שלאטום החמצן יש מספר חמצון -2 ובפרוקסידים +1 וסופרוקסיד, הוא מסומן על ידי ½. מספר החמצון המכונה פשוט מספר הרווח האלקטרוני או שאבד אטום. זה כתוב בצד ימין עליון של הסמל עם מטען. מצב החמצון הוא פשוט אינדיקציה לאלקטרונים שהאטום נהג להיות יציב. מספר החמצון של אלמנט הוא המספר המוקצה לאלמנט. החמצון מציין את המספר המחושב באטום. מצב החמצון יכול להיות אפס. העלייה במספר החמצון נקראת חמצון ואילו הירידה במספר החמצון נקראת הפחתה.
הבדלים עיקריים
- ואלנסי הוא מספר האלקטרון במעטפת הערכיות, ואילו מספר החמצון הוא האינדיקציה למספר המרבי שאטום יכול להשיג או לאבד.
- ולנסיות אינה מסומנת על ידי חיוב; מצד שני, מצב החמצון מסומן על ידי מטען חשמלי.
- ולנסיה מספרת לנו את מספר האג"ח; לעומת זאת, מצב החמצון אינו מציין את מספר הקשרים.
- השערות של היסוד הטהור שונה, וזה יכול להיות כל חיוב; בצד ההפוך, מצב החמצון של היסוד הטהור הוא אפס.
- שעריות האטום אינה משתנה, בעוד שמספר החמצון משתנה בהתאם לנוכחות בתרכובות שונות.
- הווארנס אינו משתנה במתחם, ואילו מצב החמצון של יסוד משתנה.
- ולנסיות לעולם אינה יכולה להיות אפס, ואילו החמצון יכול להיות אפס.
סיכום
ואלנסי הוא מספר האלקטרונים במסלול אוראלי, ואילו מצב החמצון הוא האלקטרון שצובר או מאבד את יכולתו של אטום.
