תוֹכֶן
ההבדל העיקרי
מסה אטומית ומספרי אטום הם שני הביטויים הנמצאים בשימוש נרחב לאורך מושגי הכימיה והפיזיקה. כדי להבין את מושגי הגורם החיוניים של המדע כל הביטויים הללו שומרים על לא מעט המשמעות. ברוב המצבים שני הביטויים הללו קשים עבור ההורים, הם מחליפים כל ביטויים אלה. עם זאת, הם מאוד די שונים זה מזה, אם כי כל הביטויים הללו שומרים על כמה קווי דמיון בכל זאת, הם שונים לחלוטין זה מזה. אי אפשר להבין מאפיינים ותכונות של מגוון חומרים, חומרים ואלמנטים על ידי הבנת המשמעויות של ביטויים אלה. כמות אטומית משמשת כגישה להגדרה ברורה של צורה של חומר או אולי חומר. זה מתואר ומתואר כתוצאה ממספר הפרוטונים הכלולים בגרעין של המקור בעוד שלחלופין, המסה האטומית היא למעשה הכמות הקשורה לכל הפרוטונים, ויתר על כן הנייטרונים הכלולים בתוך הגרעין המסוים הקשור ל. אלקטרונים באמת לא שוקלים באופן משמעותי, לאחר מכן המסה האטומית נקבעת ללא עוררין עם תוספת הכמות הקשורה לפרוטונים לנויטרונים. בנוסף מכונה המשקל האטומי.
מהי מסה אטומית?
כמות המסה או המכונה בדרך כלל כמות מסה אטומית מסומנת כ- (A) בדרך כלל בצד העליון של הכינוי, זה מכונה גם כמות מסה אטומית או אולי כמות נוקלאון, היא למעשה כמות המילה הסופית הכוללת פרוטונים ונויטרונים. (המכונה באופן קולקטיבי גרעינים) בתוך גרעין אטומי. זה מחליט את המסה האטומית המדויקת של האטומים. בגלל פרוטוני המציאות המדויקים ויתרה מכך, נויטרונים שכל אחד מהם הם בריונים, כמות המסה המדויקת A דומה להשוואה עם כמות הבריון B מאז הגרעין המדויק של האטום כולו ואפילו יון. כמות המסה שונה לחלוטין לחלוטין עבור כל איזוטופ מובחן של החומר הכימי. זה אינו שווה ערך רק כתוצאה מהכמות האטומית (Z). כמות ההמונים משוגרת בדרך כלל בעקבות הקמתה, או אולי כתמצית על משמאל לתמונה שלך. לאירוע, האיזוטופ האופייני ביותר הכרוך בפחמן הוא למעשה פחמן -12, או 12C, המכיל 6 פרוטונים יחד עם 6 נויטרונים. סימן האיזוטופ המלא יהיה ללא ספק באופן דומה גם הכמות האטומית. אין להתבלבל בין כמות המסה לבין מרווח זמן אחד קשור שונה המסת האטום היחסי של.
מהו מספר אטומי?
הסכום האטומי מסומן על ידי ה- Z. כאשר הוא כולל כימיה ופיזיקה יתר על כן, בדרך כלל הכמות האטומית הקשורה לכימיקל (יתר על כן נקראת כמות הפרוטון) היא למעשה מספר הפרוטונים הממוקמים במלואם לאורך הגרעין המשויך לאטום של אותו, ולמען מטרה זהה לזה בחירת עמלות נלווית של הגרעין המסוים. זה מסומל באופן מסורתי באמצעות התמונה Z. הכמות האטומית קובעת לחלוטין כימיקל. בתוך אטום לא טעון, הכמות האטומית המדויקת יכולה להיות דומה למספר האלקטרונים. הכמות האטומית, Z, צריכה להפסיק להכיר בטעות כתוצאה מכמות המסה, A, שהיא מספר הגרעינים, כמות הנויטרונים, N, מוכר כתוצאה מכמות הנויטרונים הקשורה לאטום; בהמשך, A = Z + N (כל המנות האלה תמיד יהיו מספרים שלמים). מכיוון שפרוטונים ויתר על כן נויטרונים מחזיקים בערך את המסה המקבילה (יחד עם מסת האלקטרונים היא למעשה זניחה בגלל יכולות רבות), ויתרה מכך המסה הניתנת לאחור הכרוכה בקשירת נוקלאון היא בדרך כלל קטנה יותר בהשוואה למסת הנוקלאון המדויקת, המסה האטומית של האטום, כל פעם שמצוין באופנות של מסה אטומית אחת אטומים עם כמות אטומית זהה Z בכל זאת מספרים נויטרונים נבדלים N, ובהמשך טונות אטומיות מובחנות, מתויגים כ איזוטופים.
הבדלים עיקריים
- כמות אטומית מיוצגת על ידי "Z" ואילו המסה האטומית מיוצגת על ידי "A".
- מסה אטומית אינה מגדירה את סוג ואילו כמות אטומית מגדירה את סוג.
- מסה אטומית משמשת לציון איזוטופים שונים לחלוטין של המקבילה ואילו זה לא המקרה לכמות אטומית.
- מסה אטומית נמדדת בכל יחידת המסה האטומית (amu) ואילו הכמות האטומית היא פשוט כמות.
- המון אלקטרונים שווים תמיד לכמות האטומית בכל זאת לא שווים לכמות המסה.
- אם כמות אטומית היא קיצונית זה מסמל שמסה אטומית תהיה אפילו קיצונית.
