תוֹכֶן

• ההבדל העיקרי
• לנטנידים לעומת. אקטינידים
• טבלת השוואה
• מהם לנטנידים?
• מהם אקטינידים?
• הבדלים עיקריים
• סיכום

ההבדל העיקרי

ההבדל העיקרי בין Lanthanides ו- Actinides הוא שלנטנידים הם אותם יסודות כימיים של f block של הטבלה המחזורית שאינם יוצרים את המתחמים בקלות ואילו Actinides הם אותם יסודות כימיים של f block של הטבלה המחזורית שיכולים ליצור את המתחמים בקלות.

לנטנידים לעומת. אקטינידים

אלמנטים של חסימת f הם אלמנטים שבהם האלקטרון האחרון נכנס למסלול של האטומים שלהם. אלמנטים אלה מאופיינים גם כאלמנטים המעבר הפנימיים. הם מורכבים משתי סדרות הכוללות את הלנטנידים ואת האקטינידים. סדרת הלנטניד היא סדרת היסודות הכימיים הכוללת 15 יסודות כימיים מתכתיים המכילים מספרים אטומיים 57 עד 71, מלנטן דרך הלוטטיום. לעומת זאת, סדרת האקטיניד היא סדרת היסודות הכימיים הכוללת 15 יסודות כימיים מתכתיים המכילים מספרים אטומיים מ 89 עד 103, אקטיניום דרך הלוטרנציום.

Lanthanides נחשבים לאלמנטים שאינם רדיואקטיביים למעט ה- Promethium. כל האקטינידים, בצד ההפוך, נחשבים ליסודות הרדיואקטיביים בגלל האופי הלא יציב שיש להם.

טבלת השוואה

מהם לנטנידים?

Lanthanides הם אותם אלמנטים כימיים של f block של הטבלה המחזורית שאינם יוצרים את המתחמים בקלות. המספר האטומי של lanthanides נע בין 57 ל- 71. מכיוון שהם היסודות המתכתיים, כך שהם מתחמצנים באוויר הלח. הם גם מסוגלים להתמוסס במהירות בחומצות. Lanthanides יכול להגיב עם חמצן והלידים, אך תגובה זו מתרחשת לאט. הם אינם מסוגלים להראות מצב חמצון +6. זו הסיבה שהם לא יכולים ליצור מולקולות מורכבות. Lanthanides נחשבים אלמנטים אלקטרופוזיטיביים. לכן הם מציעים עדיפות לייצור מולקולות עם האלמנטים האלקטרוניים. אך השינויים בתכונות הפיזיקליות והכימיות פחות פחות לאורך הסדרה.

מהם אקטינידים?

אקטינידים הם אותם יסודות כימיים של חסימת ה- f של הטבלה המחזורית שיכולים ליצור את המתחמים בקלות. המספר האטומי של האקטינידים נע בין 89 ל -103. האקטינידים השכיחים והשכיחים ביותר הנמצאים על פני האדמה הם תוריום ואורניום. הם משחררים אנרגיה גבוהה במהלך ההתפרקות הרדיואקטיבית. מצב החמצון הבולט שמוצג על ידי אקטינידים הוא +3. אקטינידים מייצרים את ההידרוקסיד ותחמוצות הבסיס. הם מסוגלים ליצור קומפלקסים עם ליגנדים כמו סולפטים, כלורידים וכו '. רוב המתחמים הנוצרים על ידי אקטינידים הם צבעוניים. אך אקטינידים נחשבים לתרכובות רעילות בגלל התנהגות המתכת הכבדה שלהם ורדיואקטיביות.

הבדלים עיקריים

1. היסודות הכימיים קיימים בסדרת lanthanide של בלוק f בטבלה המחזורית נקראים lanthanides, ואילו היסודות הכימיים שנמצאים בסדרת actinide של block block בטבלה המחזורית נקראים actinides.
2. המספר האטומי של היסודות שנמצאים בסדרת הלנטניד נע בין 57 ל 71; לעומת זאת המספר האטומי של האלמנטים הקיימים בסדרת האקטיניד נע בין 89 ל 103.
3. בטבלה המחזורית, lanthanides ממוקמים בסדרת lanthanide של בלוק f. לעומת זאת, בטבלה המחזורית, האקטינידים ממוקמים בסדרת האקטיניד של חסימת f.
4. מצבי החמצון המוצגים על ידי הלנטנידים הם +2, +3 ו- +4, בצד ההפוך, מצבי החמצון שמראים על ידי האקטינידים הם +3, +4, +5 ו- +6.
5. מצב החמצון המרבי המוצג על ידי הלנטנידים הוא +4; בצד השני, מצב החמצון המקסימלי שמוצג על ידי האקטינידים הוא +6.
6. Lanthanides נחשבים ליסודות הלא רדיואקטיביים למעט ה- Promethium, ואילו כל האקטינידים נחשבים ליסודות הרדיואקטיביים בגלל אופיים לא יציב.
7. Lanthanides אינם מעורבים ביצירת חמצון כמו תחמוצות והידרוקסיד; מצד שני, אקטינידים מעורבים ביצירת אוקסוקציות כמו תחמוצות והידרוקסיד.
8. לנטנידים מראים התנהגות פחות בסיסית, ואילו אקטינידים מראים התנהגות בסיסית יותר.
9. לנטנידים מראים נטייה פחות להיווצרות קומפלקסים, בצד ההפוך, אקטינידים מראים נטייה חזקה יותר להיווצרות קומפלקסים.
10. כמעט כל היונים שנוצרים על ידי הלנטנידים הם חסרי צבע; מצד שני, רוב מתחמי האקטינידים הם צבעוניים.
11. לנטנידים אינם תרכובות רעילות. מנגד, האקטינידים נחשבים לתרכובות רעילות בגלל התנהגות המתכת הכבדה והרדיואקטיביות שלה.
12. האלקטרונים הערכיים של לנטנידים נמצאים במסלול 4f, בצד השני האלקטרונים של הערך של אקטינידים נמצאים במסלול 5f.

סיכום

הדיון לעיל מסכם כי לנטנידים נחשבים ליסודות שאינם רדיואקטיביים ויש להם כמה חריגים, ואילו אקטינידים הם היסודות הרדיואקטיביים. הראשון לא יכול היה ליצור את המתחמים בקלות, ואילו האחרון יכול היה ליצור קומפלקסים בקלות.